Durchführung

Nach Zugabe von Iodidlösung fällt schwarzes Bismutiodid aus, welches sich im Iodidüberschuss als oranger Komplex löst.

Erklärung

Zunächst eine Fällungsreaktion zu schwarzem Bismutiodid:

${\displaystyle \mathrm {Bi^{3+}+3\ I^{-}\longrightarrow BiI_{3}\downarrow } }$

Bismut(III)-Ionen und Iodid-Ionen reagieren zu Bismut(III)-iodid.

Im Überschuss von Iodidlösung kommt es zur Bildung eines orangen Komplexes:

${\displaystyle \mathrm {BiI_{3}+I^{-}\longrightarrow [Bi(I)_{4}]^{-}} }$

Bismut(III)-iodid und Iodid-Ionen reagieren zum Tetraiodobismutat(III)-Komplex.

Durchführung

Zum Nachweis von Bismut(III)-Kationen sollte die zu untersuchende Lösung erst einmal neutralisiert werden (pH 6,5-8). Anschließend wird alkalische Zinn(II)-Lösung hinzugegeben. Die Zinn(II)-Ionen wirken dabei als Reduktionsmittel, sie reduzieren also Bismut(III)-Ionen zu elementarem, schwarzem Bismut, welches in wässriger Lösung ausfällt.

Erklärung

${\displaystyle \mathrm {2\ Bi^{3+}+3\ Sn^{2+}\longrightarrow 2\ Bi\downarrow +3\ Sn^{4+}} }$

Bismut(III)-Ionen und Zinn(II)-Ionen reagieren zu elementarem Bismut und Zinn(IV)-Ionen.

Durchführung

Zum Nachweis aus der Ursubstanz kann man die "Bismutrutsche" mit Thioharnstoff verwenden. Dieser Nachweis gilt als ziemlich sicher da eventuell störende Ionen vorher ausfallen. Ein angefeuchtetes Filterpapier wird in der Mitte geknickt und in folgender Reihenfolge mit der Ursubstanz und den Fällungsmitteln beschichtet. Zunächst legt man die Ursubstanz auf das Filterpapier, dann Natriumfluorid, welches mit Aluminium und Eisen einen Komplex bildet, nun Natriumchlorid, welches Silber und Quecksilber fällt, es folgt Kaliumnatriumtartrat, das mit Antimon und Zinn einen Komplex bildet und schließlich Thioharnstoff als eigentliche Nachweisreagenz. Nun hält man das Filterpapier schräg und tropft verdünnte Salpetersäure darauf und lässt diese auf dem Filterpapier "rutschen". Bei Anwesenheit von Bismut entsteht ein zitronengelber Thioharnstoff-Komplex.

Erklärung

${\displaystyle \mathrm {Bi^{3+}+3\ SC(NH_{2})_{2}\longrightarrow [Bi(SC(NH_{2})_{2})_{3}]^{3+}} }$