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Was ich hier darstellen möchte ist das einfache Ausrechnen von Puffern aller Art. Meist wird der in der Schule gelehrte "Dreisatz" völlig vergessen. Hilfreich ist es auch mit dem % umgehen zu können.

Ausrechnen von Puffern

1. Bsp.: 50mM tris, 150mM NaCl, 200mM Sacharose, 150ml Volumen

Herangehen:

1. Heraussuchen der Molmassen in g/mol (Tris: 121,14g/mol ; NaCl 58,44 g/mol ; Saccharose 342,3g/mol)
   1. 50mM Tris: ${\displaystyle Vol[l]*Molmasse/20}$
      1. Warum wurde hier durch 20 geteilt?
      2. Weil ${\displaystyle 1mol/20=50mmol}$ sind
      3. es geht auch so: ${\displaystyle Vol[l]*Molmasse*0,05}$
      4. ${\displaystyle 0,15[l]*121,14[g/mol]/20=0,908g}$
   2. 150mM NaCl: ${\displaystyle Vol[l]*Molmasse*0,15}$
      1. ${\displaystyle 0,15[l]*58,44[g/mol]*0,15=1,35g}$
   3. 200mM Sacharose: ${\displaystyle Vol[l]*Molmasse*0,2}$
   4. oder ${\displaystyle Vol[l]*Molmasse/5}$
      1. ${\displaystyle 0,15[l]*342,3[g/mol]*0,2=10,269g}$

2. Bsp.:

Ich möchte 1 l Lösung ansetzen die 1 M haben soll. Ich habe eine Stammlösung von 5 M. Welches Volumen der Stammlösung muss ich also verwenden?

1. ${\displaystyle 1[l]*1[M]=x*5[M]}$
2. ${\displaystyle x=(1[l]*1[M]/5[M]=0,2[l]}$ ==>200 ml

Ich brauche also 200 ml der Stammlösung

Wie verdünne ich konzentrierte H2SO4 auf 1M H2SO4?

Leider brauchen wir nun auch die Dichte der Säure....

Gegeben:

95% Schwefelsäure, Anteil (H2SO4)= 0,95

molare Masse H2SO4: M = 98,08 g/mol

Dichte der 95% Schwefelsäure: D = 1,834g/cm3.

Gesucht:

Es soll nun 1l einer c = 1 mol/l Lösung hergestellt werden.

Lösung: 1. Wie molar ist eigentlich eine 95% H2SO4?

• 95% ist 95 Gewichtsprozent
• 950 gH2SO4 Säure in 1000 g Schwefelsäure
• 1 L Schwefelsäure 95% haben eine Masse von 1834 g und enthalten 0,95 * 1834 g = 1742,3 g H2SO4
• 1742,3 g H2SO4 / 98,08 g/mol = 17,76 mol
• ==> 95% Schwefelsäure hat eine Stoffmengenkonzentration von 17,76 mol/l.

kurzer Weg:

${\displaystyle c={\frac {n_{\text{H2SO4}}}{V_{\text{Schwefelsaeure}}}}}$

<br\>

${\displaystyle c={\frac {Anteil_{\text{H2SO4}}*m_{\text{Schwefelsaeure}}}{M_{\text{H2SO4}}*V_{\text{Schwefelsaeure}}}}={\frac {Anteil_{\text{H2SO4}}*D_{\text{Schwefelsaeure}}}{M}}}$

<br\>

${\displaystyle c={\frac {0,95*1834{\frac {g}{L}}}{98,08{\frac {mol}{L}}}}=17,76{\frac {mol}{L}}}$

2. Wie mache ich aus einer 17,76 M Lösung eine 1M Lösung? Richtig! 1:17,76 verdünnen ${\displaystyle 1[l]/17,76=0,05630[l]}$

• ==> 56,30ml = 1mol in einem Liter
• Natürlich sollte hier das Wasser zum größten Teil vorgelegt werden, und dann die Säure verdünnt werden

Bisher ist das noch Spielerei. ich freue mich über jede Unterstützung!