Trimethylgermaniumchlorid

Trimethylgermaniumchlorid kann durch Umsetzung von Tetramethylgermanium mit Chlorwasserstoff in Gegenwart von Aluminiumtrichlorid als Katalysator in hoher Ausbeute hergestellt werden:[2]

${\displaystyle \mathrm {Ge(CH_{3})_{4}+\ HCl\ {\xrightarrow {AlCl_{3}}}\ \ ClGe(CH_{3})_{3}+\ CH_{4}\ } }$

Auch bei äquimolarer Umsetzung von Tetramethylgermanium mit Antimon(V)-chlorid, Zinn(IV)-chlorid oder Gallium(II)-chlorid bildet sich das Trimethylgermaniumchlorid in hoher Ausbeute, während bei einem erhöhten Einsatz des Chlorids hauptsächlich das Dimethylgermaniumdichlorid gebildet wird:[2][3]

${\displaystyle \mathrm {Ge(CH_{3})_{4}+\ SnCl_{4}\ {\xrightarrow {}}\ \ ClGe(CH_{3})_{3}+\ SnCl_{3}CH_{3}\ } }$

${\displaystyle \mathrm {Ge(CH_{3})_{4}+\ GaCl_{3}\ {\xrightarrow {}}\ \ ClGe(CH_{3})_{3}+\ GaCl_{2}CH_{3}\ } }$

Daneben liefert auch eine katalytische Konproportionierung von Tetramethylgermanium mit Dimethylgermaniumdichlorid im Verhältnis 1:1, mit Methylgermaniumtrichlorid im Verhältnis 2:1 oder mit Germaniumtetrachlorid im Verhältnis 3:1 das gewünschte Produkt:[3]

${\displaystyle \mathrm {Ge(CH_{3})_{4}+\ Cl_{2}Ge(CH_{3})_{2}\ {\xrightarrow {GaCl_{3}}}\ 2\ ClGe(CH_{3})_{3}} }$

${\displaystyle \mathrm {2\ Ge(CH_{3})_{4}+\ Cl_{3}GeCH_{3}\ {\xrightarrow {GaCl_{3}}}\ 3\ ClGe(CH_{3})_{3}} }$

${\displaystyle \mathrm {3\ Ge(CH_{3})_{4}+\ GeCl_{4}\ {\xrightarrow {GaCl_{3}}}\ 4\ ClGe(CH_{3})_{3}} }$

Trimethylgermaniumchlorid ist eine klare, farblose Flüssigkeit mit einem Brechungsindex von 1,433 und einem Flammpunkt von 1 °C.[1]

1. Datenblatt Chlorotrimethylgermane bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 2. April 2015 (PDF).
2. Luise Ellinghaus: Houben-Weyl Methods of Organic Chemistry Vol. XIII/6, 4th Edition. Georg Thieme Verlag, 2014, ISBN 978-3-13-180734-2, S. 70–71 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
3. I. Schumann-Ruidisch, V. Lieb, B. Jutzi-Mebert: Galliumchlorid-katalysierte Konproportionierungsreaktionen von Alkylgermaniumhalogeniden. In: Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. Band 355, Nr. 1-2, November 1967, S. 64, doi:10.1002/zaac.19673550108.