Tabellensammlung Chemie/ pKs/pKb-Werte

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pK_s-Werte einiger Säure-Base-Paare

25°C / pK_s = -lg K_s

Säure	Base	pK_s^[1]
HClO₄	ClO₄^-	-10
HCl	Cl^-	-7
H₂SO₄	HSO₄^-	-3,0
H₃O⁺	H₂O	-1,74
HNO₃	NO₃^-	-1,37
CCl₃COOH	CCl₃COO^-	+0,512
HOOC-COOH	HOOC-COO^-	+1,25
CHCl₂COOH	CHCl₂COO^-	+1,30
HSO₄^-	SO₄^2-	+1,96
H₂SO₃	HSO₃^-	+1,90
H₃PO₄	H₂PO₄^-	+2,16
CH₃CHCl-COOH	CH₃CHCl-COO^-	+2,83
CH₂Cl-COOH	CH₂Cl-COO^-	+2,86
[Fe(H₂O)₆]³⁺	[Fe(OH)(H₂O)₅]²⁺	+2,46
HF	F^-	+3,18
HCOOH	HCOO^-	+3,75
CH₂Cl-CH₂-COOH	CH₂Cl-CH₂-COO^-	+3,98
CH₃COOH	CH₃COO^-	+4,75
CH₃CH₂COOH	CH₃CH₂COO^-	+4,87
[Al(H₂O)₆]³⁺	[Al(OH)(H₂O)₅]²⁺	+4,97
CO₂ + H₂O	HCO₃^-	+6,35
[Fe(H₂O)₆]²⁺	[Fe(H₂O)₅OH]⁺	+6,74
H₂S	HS^-	+6,99
HSO₃^-	SO₃^2-	+7,20
H₂PO₄^-	HPO₄^2-	+7,21
[Zn(H₂O)₆]²⁺	[Zn(H₂O)₅OH]⁺	+8,96
HCN	CN^-	+9,21
NH₄⁺	NH₃	+9,25
HCO₃^-	CO₃^2-	+10,33
H₂O₂	HO₂^-	+11,65
HPO₄^2-	PO₄^3-	+12,32
HS^-	S^2-	+12,89
H₂O	OH^-	+14.00
OH^-	O^2-	+29

Die Stärke der Basen nimmt mit zunehmendem pK_s-Wert zu (z.B.: O^2- ist eine sehr starke Base).

Die Stärke der Säuren nimmt mit zunehmendem pK_s-Wert ab (z.B.: HClO₄ ist eine sehr starke Säure).

↑ Riedel, Anorganische Chemie, 6. Auflage (de Gruyter, 2004)

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