Nachweis als Chromat

Chrom(III)-salze ergeben bei der Reaktion mit dem „Alkalischen Bad“ (Ätznatron in konz. Wasserstoffperoxidlösung) gelbe Chromatlösungen, die im Sauren zu orangem Dichromat reagieren:

${\displaystyle \mathrm {2\ Cr^{3+}+3\ H_{2}O_{2}+10\ OH^{-}\longrightarrow 2\ CrO_{4}^{2-}+8\ H_{2}O} }$

Chrom(III)-Ionen reagieren im alkalischen Bad zu gelben Chromat-Ionen und Wasser.

Auch im sauren Medium können Chrom(III)-salze aufoxidiert werden. Dazu sind jedoch besonders starke Oxidationsmittel notwendig, so zum Beispiel Peroxodisulfate.

${\displaystyle {\ce {2Cr^3+ + 3S2O8^2- + 21 H2O -> Cr2O7^2- + 6SO4^2- +14H3O+}}}$

Chrom(III)-Ionen reagieren im wässrigen Milieu mit Peroxodisulfaten zu orangefarbenden Dichromat-Ionen sowie Sulfat-Ionen und Wasserstoff-Ionen.

Bei der Oxidationsschmelze mit Soda und Salpeter werden Chrom(III)-Ionen hingegen wieder zu gelben Chromat-Ionen gemäß folgender Reaktionsgleichung aufoxidiert:

${\displaystyle {\begin{array}{ll}&\mathrm {Cr_{2}O_{3}+2\ Na_{2}CO_{3}+3\ KNO_{3}} \\\longrightarrow &\mathrm {2\ Na_{2}CrO_{4}+3\ KNO_{2}+2\ CO_{2}} \end{array}}}$

Chrom(III)oxid reagiert mit Soda und Salpeter zu gelbfarbendem Natriumchromat, Kaliumnitrit und Kohlenstoffdioxid.

Auch bei den Vorproben tritt beim Schmelzen der Salzperle mit Phosphorsalz oder Borax eine charakteristisch grüne Färbung mit Chrom(III)-Ionen auf.

Mit Bariumsalzen entsteht ein gelbes Bariumchromat. Hierfür wird alkalische Chromatlösung mit Eisessig sauer gemacht (pH 3-5) und mit Natriumactetat gepuffert. Anschließend kann mit Bariumchlorid ausgefällt werden. Bariumchromat löst sich in Salzsäure wieder.

${\displaystyle \mathrm {Ba^{2+}+CrO_{4}^{2-}\longrightarrow BaCrO_{4}\downarrow } }$

Bariumsalzen fällen Chromate als gelbes Bariumchromat

Nachweis als Chrompentoxid

Durchführung

Die Lösung muss salpetersauer sein. Sie wird im Reagenzglas mit Ether überschichtet, mit einigen Tropfen Wasserstoffperoxid (30%) versetzt und geschüttelt. Bei einer blauen Etherschicht (oben) war Chrom vorhanden. Die Färbung verschwindet bald wieder und ist wenn überhaupt dann nur leicht blau.

${\displaystyle \mathrm {Cr_{2}O_{7}^{2-}+4\ H_{2}O_{2}+2\ H_{3}O^{+}\longrightarrow 2\ CrO(O_{2})_{2}+7\ H_{2}O} }$