Fluor

Elementares Fluor ist ein stechendes gelbliches giftiges Gas. Es hat die höchste Elektronegativität (4,0) und ist daher das stärkste Oxidationsmittel.

In freier Natur kommt Fluor daher nur in Salzen vor, den Fluoriden. Aus diesen muss es durch Elektrolyse dargestellt werden. Das Gas wird anschließend in Gasflaschen aufbewahrt und überwiegend zur Fluorierung von Kohlenwasserstoffen verwendet.

Chlor

Brom

Iod

Astat

Halogenwasserstoffsäuren

Halogenwasserstoffsäuren sind die wässrigen Lösungen von Halogenwasserstoffen und haben die allgemeine Formel ${\displaystyle HX}$, wobei das X für ein beliebiges Halogen steht. Die Säurestärke sowie die Reduktionskraft steigt im PSE von oben nach unten.

Formel	Name	Salz	Name der Salze
${\displaystyle HF_{aq}}$	Fluorwasserstoffsäure	${\displaystyle F^{-}}$	Fluoride
${\displaystyle HCl_{aq}}$	Chlorwasserstoffsäure	${\displaystyle Cl^{-}}$	Chloride
${\displaystyle HBr_{aq}}$	Bromwasserstoffsäure	${\displaystyle Br^{-}}$	Bromide
${\displaystyle HI_{aq}}$	Iodwasserstoffsäure	${\displaystyle I^{-}}$	Iodide

Darstellung der Chlorwasserstoffsäure

Im Labor aus Kochsalz und Schwefelsäure

${\displaystyle 2NaCl}$

+

${\displaystyle H_{2}SO_{4}}$

${\displaystyle \longrightarrow }$

${\displaystyle Na_{2}SO_{4}}$

+

${\displaystyle 2HCl}$

In der Industrie bei der Verbrennung von Chlorknallgas

${\displaystyle Cl_{2}}$

+

${\displaystyle H_{2}}$

${\displaystyle \longrightarrow }$

${\displaystyle 2HCl}$

Halogensauerstoffsäuren

Halogensauerstoffsäuren haben die Allgemeine Formel ${\displaystyle HXO_{n}}$. ${\displaystyle n}$ kann Werte von 1-4 annehmen, das ${\displaystyle X}$ steht für ein Halogen. Halogensauerstoffsäuren mit n = 4 sind starke Säuren, die mit n = 3 mittelstarke Säuren. Alle übrigen sind schwach.

Chlorsauerstoffsäuren

Summenformel	Name	Salz	Name der Salze	Oxidationsstufe des Chlors
${\displaystyle HClO}$	Hypochlorige Säure	${\displaystyle ClO^{-}}$	Hypochlorite	+I
${\displaystyle HClO_{2}}$	Chlorige Säure	${\displaystyle ClO_{2}^{-}}$	Chlorite	+III
${\displaystyle HClO_{3}}$	Chlorsäure	${\displaystyle ClO_{3}^{-}}$	Chlorate	+V
${\displaystyle HClO_{4}}$	Perchlorsäure	${\displaystyle ClO_{4}^{-}}$	Perchlorate	+VII