leitfähigkeitsabhängig

${\displaystyle {\frac {1}{\Lambda _{m}}}={\frac {1}{\Lambda _{m}^{\circ }}}+{\frac {\Lambda _{m}\cdot c}{K_{s}\cdot (\Lambda _{m}^{\circ })^{2}}}}$

• ${\displaystyle \Lambda _{m}}$: molare Leitfähigkeit
• ${\displaystyle \Lambda _{m}^{\circ }}$: molare Leitfähigkeit bei unendlicher Verdünnung
• Ks: Säurekonstante
• c: Konzentration

konzentrationsabhängig

${\displaystyle {\mathsf {K_{C}={\frac {c(K^{+})\cdot c(A^{-})}{c(KA)}}={\frac {\alpha ^{2}}{1-\alpha }}\cdot c_{0}}}}$

allgemein

${\displaystyle E=E^{\circ }+{\frac {RT}{z_{e}F}}\ln Q}$

${\displaystyle E}$:	Elektrodenpotential
${\displaystyle E}$°:	Standardelektrodenpotential
${\displaystyle R}$:	universelle oder molare Gaskonstante, R = 8,31447 J mol−1 K−1
${\displaystyle T}$:	absolute Temperatur (= Temperatur in Kelvin)
${\displaystyle z_{e}}$:	Anzahl der übertragenen Elektronen (auch Äquivalentzahl)
${\displaystyle F}$:	Faraday-Konstante, F = 96485,34 C mol−1
${\displaystyle Q}$:	mit ${\displaystyle Q={\frac {a_{\mathrm {Ox} }}{a_{\mathrm {Red} }}}}$ mit a als Aktivität des betreffenden Redox-Partners

konzentrationsabhängig

${\displaystyle E=E^{\circ }+{\frac {RT}{z_{e}F}}\ln {\frac {(c_{\mathrm {ox} })^{a}}{(c_{\mathrm {red} })^{b}}}}$

• a = Vorfaktor der Oxidationsseite (Beispiel: 4 ${\displaystyle H^{+}}$)
• b = Vorfaktor der Reduktionsseite (Beispiel: 2 ${\displaystyle {H_{2}}O}$)